Différence entre citrate de magnésium dibasique et tribasique

Un triacide (ou triprotico) est un acide ayant trois à un don d'ions hydrogène dans une réaction acido-basique. Avec l'aide de la figure, nous pouvons voir comment l'acide citrique est un exemple d'un acide tribasique, comme il a trois groupes carboxyliques COOH qui peut facilement donner H. d'hydrogène

Le citrate de magnésium existe à la fois dans la proportion 1: 1 (1 molécule de magnésium pour chaque molécule de citrate), est en proportion de 3: 2 (3 molécules de magnésium pour 2 molécules de citrate).

Le citrate de magnésium 1: 1 est dit dibasique parce qu'il est un sel dibasique d'acide citrique; Il fait, en fait, possèdent deux groupes de base monovalents (COO-) Par molécule, provenant de 2 groupes carboxy qui ont affecté son hydrogène pendant la réaction.


Différence entre citrate de magnésium dibasique et tribasique

Le magnésium 3: 2, cependant, est dit tribasique parce qu'il possède 3 groupes de base monovalente (COO-) Par molécule, provenant de 3 groupes carboxy qui ont affecté son hydrogène pendant la réaction.

Le citrate tribasique de magnésium est nettement plus riche en magnésium (+ 42,6% en poids) par rapport à la dibasique de citrate de magnésium; En outre, il est plus alcalinisation, car il peut accepter trois H + ion hydrogène contre les deux accepté par dibasique. Cependant, il est moins soluble dans l'eau.